Advertisemen
Istilah Energi Aktivasi diperkenalkan pada tahun 1889 oleh Svante Arrhenius, seorang ilmuwan Swedia. Energi Aktivasi adalah jumlah energi terkecil (minimum) yang diperlukan untuk memulai reaksi atau jumlah energi yang tersedia dalam sistem kimia untuk suatu reaksi berlangsung. Dalam kimia, Energi Aktivasi adalah jumlah minimum energi yang diperlukan untuk mengaktifkan atom atau molekul ke kondisi di mana mereka dapat mengalami transformasi kimia atau fisika.
Keterkaitan antara energi aktivasi dan tumbukan efektif. Apa yang dimaksud dengan tumbukan efektif, akan dijelaskan nanti. Saat ini fokus ke energi aktivasi.
Baca Juga : Contoh Soal Tentang Energi Aktivasi
Pada teori transisi-keadaan, energi aktivasi adalah perbedaan dalam kandungan energi antara atom atau molekul dalam konfigurasi keadaan-aktif atau transisi dan atom dan molekul yang sesuai dalam konfigurasi awal mereka. Rumus energi aktivasi biasanya diwakili oleh simbol E a dalam ekspresi matematika untuk jumlah seperti konstanta laju reaksi , k = A exp (- E a / RT ), dan koefisien difusi , D = D o exp (- E a / RT ).
Energi aktivasi ditentukan dari konstanta laju eksperimental atau koefisien difusi yang diukur pada temperatur yang berbeda .
Seperti yang sudah dijelaskan diatas bahwa rumus energi aktivasi dilambangkan dengan E a dan dinyatakan (unit) dalam kJ / mol.
Baca Juga : Rumus Aktivasi Enzim
Energi aktivasi tidak sama untuk semua reaksi. Energi aktivasi suatu reaksi dapat ditunjukkan sebagai berikut:
 |
| grafik energi aktivasi |
Energi aktivasi bervariasi untuk berbagai reaksi .
Energi aktivasi dapat dipengaruhi oleh suhu dan katalis.
Faktor Suhu
Suhu dapat mempengaruhi laju reaksi. Pertanyaannya adalah Mengapa Suhu dapat mempengaruhi laju reaksi? pertanyaan akan dibahas pada artikel selanjutnya.
Ada dua jenis reaksi kimia — reaksi eksotermik dan endotermik. Klasifikasi ini didasarkan pada peran suhu (energi panas) yang digunakan dalam reaksi.
Reaksi eksotermik
Jika reaksi berlangsung dengan pelepasan energi panas itu disebut sebagai reaksi eksotermik.
Contoh: reaksi pembakaran bahan bakar, proses pencernaan
C+O₂ → CO₂ + Energi
Baca Juga : Apa itu Energi Ambang
Untuk reaksi eksotermik, energi aktivasi akan kurang yang dapat dipahami dengan menggunakan diagram reaksi reaksi reaksi eksotermik.
 |
| grafik reaksi eksotermik dalam energi aktivasi |
Reaksi endotermik
Reaksi yang dilakukan oleh penyerapan energi panas disebut reaksi endotermik.
Contoh : Mencairnya es
N₂ + O₂ + Energi →NO
Untuk reaksi ini, energi aktivasi akan lebih banyak karena energi harus diberikan dalam bentuk panas untuk meningkatkan laju reaksi.
 |
| grafik reaksi endotermik dalam energi aktivasi |
Faktor Katalis/Katalisator
Apa yang dimaksud dengan katalis? Katalis dapat didefinisikan sebagai zat yang meningkatkan laju reaksi dengan menurunkan energi aktivasi dari reaksi. Selain itu, itu adalah zat yang tidak akan berpartisipasi dalam reaksi kimia tetapi secara signifikan meningkatkan laju reaksi. Tujuan menggunakan katalis adalah untuk mengurangi energi aktivasi.
Baca Juga : Penjelasan Lebih lanjut, Pengaruh Energi Aktivasi Terhadap Laju Reaksi
Orde Reaksi
Apa yang dimaksud dengan orde reaksi? Orde reaksi adalah jumlah dari kekuasaan (cakupan) konsentrasi reaktan dalam persamaan laju yang bereaksi pada bahan kimia tertentu.
Tulisan ini adalah hasil terjemahan dari sumber : https://www.chegg.com/.
Kata Kunci :
Apa yang dimaksud dengan katalis?
Mengapa Suhu dapat mempengaruhi laju reaksi?
pengaruh energi aktivasi terhadap laju reaksi
energi aktivasi pdf
energi aktivasi dan katalis
Demikian ulasan mengenai apa itu energi aktivasi dan beberapa reaksinya, semoga bermanfaat untuk Anda semua.
Terima kasih sudah berkunjung di Blog Phylo Post.
Terima kasih sudah berkunjung di Blog Phylo Post.